Готовые домашние задания по химии к учебнику О. С. Габриелян "ХИМИЯ 8 класс"
Практическая работа № 6(8). «Ионные реакции»

Опыт 1. «Обнаружение сульфат-ионов SO₄^2– ».

Выполнение работы:
В одну пробирку налили раствор сульфата натрия, в другую — раствор сульфата калия и прибавили в каждую раствор хлорида бария. В обеих пробирках выпал белый мелкокристаллический осадок:

Для обнаружения ионов бария можно воспользоваться следующими реактивами:

Сущность обнаружения ионов с помощью реактива заключается в специфичности некоторых реакций, когда они сопровождаются различными аналитическими сигналами: выделением газа или выпадением осадка определенного цвета.

Опыт 2. «Обнаружение хлорид-ионов Cl^–»

Выполнение работы:
Нерастворимые хлориды серебра и свинца. Присутствие ионов Cl– в растворе хлорида натрия можно доказать при помощи нитрата серебра:

образуется белый творожистый осадок.

Опыт З «Обнаружение сульфат ионов SO₄^2– и хлорид ионов Cl^–»

Выполнение работы:
Для обнаружения в пробирках хлорида калия и сульфата магния воспользуемся следующим планом: Раствор из одной пробирки отлили в другую пробирку так, чтобы в каждой было примерно одинаковое количество раствора. В одну пробирку прильем немного раствора нитрата свинца (II), в другую раствор хлорида бария. Смотрим, в какой из пробирок выпал осадок, если в одной, то значит, здесь был раствор хлорида калия, если в двух — сульфат магния.
В пробирку, где быв второй исходный раствор, прильем немного раствора нитрата свинца и убедимся в правильности наших рассуждений, что если тогда выпали осадки ВаSO₄ и РbSO₄ и в пробирке находится MgSO₄, то сейчас вsgал осадок PbCl₂ и в этой пробирке находится КСl. Или наоборот. Тогда выпал осадок РbCl₂, а сейчас выпал осадок РbSO₄.

Опыт 4.

Выполнение работы:
а) Проделаем реакции, подтверждающие качественный состав ВаCl₂. Раствор из пробирки разделим пополам и перельем в 2 пробирки.
Докажем присутствие ионов Ва²⁺ — прильем в одну пробирку разбавленную серную кислоту, выпадает белый осадок:
BaCl₂ + H₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2HCl
Докажем присутствие ионов Cl^– — прильем в другую пробирку раствор нитрата серебра, выпадет белый осадок:
BaCl₂ + 2AgNO₃ = 2AgCl↓ + Ba(NO₃)₂
б) Проделаем реакции, подтверждающие качественный состав MgSO₄.
Раствор из пробирки разделим пополам и перельем в 2 пробирки.
Докажем присутствие ионов Mg²⁺ — прильем в одну пробирку раствор NаОН, выпадает белый осадок:
MgSO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + Mg(OH)₂↓
Докажем присутствие нонов SO₂^2–— прильем в другую пробирку раствор хлорида бария, выпадет белый осадок:
MgSO₄ + BaCl₂ = BaSO₄↓ + MgCl₂
в) Проведем реакции, подтверждающие качественный состав (NH₄)₂CO₃. Раствор из пробирки разделим пополам и перельем в две пробирки. Докажем присутствие ионов NH₄⁺ прильем в пробирку раствор NаОН, почувствуем запах аммиака:
(NH₄)₂CO₃ + 2 NаОН = Na₂CO₃ + 2NH₃↑ + 2H₂O
Докажем присутствие ионов СО₃^– — прильем в пробирку раствор НСl, будет выделяться газ:
(NH₄)₂CO₃ + 2HCl = 2NH₄Cl + CO₂↑ + H₂O

На оглавление

  • РЕШЕБНИКИ И ЗАДАЧИ ПО ХИМИИ И БИОЛОГИИ  • 
Решебник-биология 8 класс / Задачи регрессии по биологии